开启化学之门 本文简介：
开启化学之门第一章开启化学之门⑴理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：?分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等⑵⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼
开启化学之门 本文内容：
开启化学之门
第一章
开启化学之门
⑴
理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：?分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；
(蒸
发或冷却)结晶等
⑵
⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏；酸碱指
示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、
衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
⑶
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，?石灰水变浑浊(通
CO2
变浑是化学变化，加热析出
Ca(OH)2
是物理变化)
⑷
⑷两种变化的关系：?①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
⑸
⑸碳酸氢铵(化学式
NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处；
CO2
和
SO2
都能使澄清的石灰水变浑浊，但
SO2
能使
KMnO4
溶液褪色而
CO2
不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了
NH4Cl
白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹
⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺
⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻
⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
⑼
⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
⑽
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里
夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000
年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
第二章
我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白
烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶
1/5
体积。
若测得水面上升小于
1/5
体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷
却到室温就打开止水夹，④没有预先在导管中装满水。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了
氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为
78%、氧气为
21%（氮气比氧气约为
4∶1）、稀有气体（混
合物）为
0.94%、二氧化碳为
0.03%、其它气体和杂质为
0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于
混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是
SO2、CO、NO2，这些气体
主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气
瓶即可。②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的
3/4，人体含水约占人体质量的
2/3。淡水资
源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的
1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经
过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为：2H2O
通电
2H2↑
+O2↑
实验可证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化
学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为
1∶2，质量比为
8∶1，在实验中常
加稀
H2SO4
和
NaOH
来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下
白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。(方法①更简便，方法②更彻底)
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。干冰是
CO2
固体。
一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是
CH4）
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，?金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，?CO
和
CO2
的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制
O2
的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制
H2
的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3
只能用向上排空气法，NH3
只能用向下排空气法
4、①实验室制
O2
的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
H2O2——?，?KMnO4——
工业上制制
O2
的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用
N2、
O2
的沸点不同，N2
先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。
②实验室制
H2
的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成
H2
而生成
H2O）（也不能用镁：反应速
度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4——
Zn+
HCl——
工业上制
H2
的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分
CH4）（化学变化）
③实验室制
CO2
的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有
HCl），?不能用稀硫酸（生成的
CaSO4
微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫
酸可以反应)。
CaCO3+
HCl—
工业上制
CO2
的方法是：煅烧石灰石
CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C
和
O2
反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S
和
O2
反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气
体(是
SO2，但在叙述现象时不能说出来)。
③（红色或白色）P
和
O2
反应的现象是：冒白烟，生成白色固体(是
P2O5，不能说)。（用于发令枪）
④（银白色）Mg
和
O2
反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧
化镁，不能说)。（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe
和
O2
反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(是
Fe3O4，不能说)，?注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2
和
O2
的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO
和
O2
的现象是：发出蓝色的火焰。
CO、N2、（NO）只能用排水法
难或不溶于水用排水法收集
⑧CH4
和
O2
的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧
C2H5OH+
O2—
可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2
的爆炸极限为
4～74.2%
（氧气充足）
C+
O2—
（氧气不足）
6、H2、CO、C
具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①
可燃性
H2+
O2—
CO+
O2—
C+
O2—
②还原性
H2+CuO—
C+
CuO—
CO+CuO—
7、CO2
黑色变成红色，同时有水珠出现
黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
（紫色石蕊变红色）
（检验
CO2
的方程式）
2CO
CO2+NaOH—
（不能用点燃的方法）
CO+CuO—
CaCO3+
HCl—
鉴别
CO2
和
SO2
用紫红色的
KMnO4
溶液
①与水反应：?CO2+H2O—
高温
②与碱反应：?CO2+Ca(OH)2—
③与灼热的碳反应：CO2+C
①除杂：CO[CO2]
通入
NaOH
溶液
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3—
③鉴别：H2、CO、CH4
可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
；
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；
氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；
稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成；
“雾”由小液滴形成；
“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。
第三章
物质构成的奥秘
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最
小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是
D（氯分子）（A、Cl
中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)
原子是由原子核和核外电子构成的，?原子核是由质子和中子构成的，?构成原子的三种粒子是：?质子
（正
电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子
无中子）。
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C
原子质量的
1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比
值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C
原子质量的
1/12”求出，其单位同样是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不
可能是化合物。）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一
定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合
物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物
质的一个分子的原子构成。
B、ClC、2Cl
D、Cl2）。保持
CO2
化学性质的最小粒子是
CO2
分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化
如：Fe
表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。
⑧物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如
H2、O2、N2、Cl2
等、酸和多数氧化物〔非金属与非金属（或
原子团）组成〕如
CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子
构成的。
由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如
NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成高锰酸钾的微粒是
K+、MnO4-。
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核
电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学
性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。
同种元素具有相同的核电荷数，如
Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不
同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如
Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知
RO32-有
32
个电子，则：R+8×
3+2=32
体中
氧、碳、氢、氮；
太阳上
氢、氦。
∴R
的质子数为：6
海洋中
氧、氢；人
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：?地壳中
氧、硅、铝、铁、钙；
人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，?易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。
5、常见原子团的符号和化合价：?名
符
称
号
铵
根
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
第四章
燃烧与燃料
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：?物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法：?隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H
元素转化成
H2O
和
CO2
。燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H
元素转化成
CO
和
C、H
化合物，燃料利用不充分。
（质量守恒定律）
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。
在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变
化，所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结：在化学反应中:?一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的
质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．?书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”
表示两边各原子的数目必须相等。
(化石燃料)
⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分
C
元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植
物遗体变成，主要成分
C、H
元素；
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
磷酸根
PO4
-3
NH4
+1
化合价
本资料由初中化学资源网收集整理
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⑵煤的燃烧，?可以造成①烟尘污染②SO2
大量排放引起酸雨③CO2
大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热
污染等。
⑶S
的氧化物、N
的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中
CO2
含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料
垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；
第五章
金属与矿物
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁
Fe2O3（红棕色）。全世界每
年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的
1/10。
3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操
作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品
的表面生成致密的氧化膜。
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物
质。
铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在
2%—4.3%之间，钢的含碳量在
0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳
从铁的氧化物中将铁还原出来。
如：3CO+
Fe2O3
和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如：C
+
O2
高温
2Fe
+
3CO2（不能当成置换反应）
CO2
(百炼成钢的反应)
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳
点燃
7、常见矿物：铁矿石
赤铁矿（主要成分
Fe2O3）、磁铁矿（主要成分
Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；
铝矿石
铝土矿、水铝石（主要成分
Al2O3）；铜矿石
孔雀石（主要成分
Cu2(OH)2CO3）等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜
是铜、锡合金；武德合金
可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。
⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温
时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
（石灰）
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙
CaCO3
。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
3、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)
化学方程式汇总
一．?物质与氧气的反应：?（1）单质与氧气的反应：?1.?镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
信号弹
照明弹
2.?铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
3.?铜在空气中受热：2Cu
+
O2
4.?铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
5.?氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
6.?红磷在空气中燃烧：4P
+
5O2
氧气含量
烟幕弹
7.?硫粉在空气中燃烧：?S
+
O2
中蓝紫色火焰
8.?碳在氧气充分时燃烧：C
+
O2
点燃
2MgO
Fe3O4
2CuO
2Al2O3
2H2O
2P2O5
SO2
CO2
2CO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe
+
3O2
2Fe2O3
)
红色金属变为黑色固体
银白金属变为白色固体
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4
变蓝的液体（水）
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
产生能量少，污染大；
煤炉中常见反应、生成物是空
△
点燃
加热
点燃
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．?点燃
发令枪子弹
点燃
点燃
9.?碳在氧气不充分时燃烧：2C
+
O2
（2）化合物与氧气的反应：?点燃
气污染物之一、煤气中毒原因
10.?一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
CO
还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应
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11.?甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
点燃
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊
清洁能源、绿色能源
气体和使无水
CuSO4
变蓝的液体（水）
12.?酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
13.光合作用：6H2O
+6
CO2
14.呼吸作用：C6H12O6+O2
二．几个分解反应：?15.?水在直流电的作用下分解：2H2O
16.?加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
浑浊气体
铜绿加热
17.?加热氯酸钾：2KClO3
实验室制备氧气
19.?碳酸不稳定而分解：H2CO3
20.?高温煅烧石灰石：CaCO3
Δ
光照
叶绿素
甲烷和天然气的燃烧
2CO2
+
3H2O
C6H12O6+O2↑
6H2O
+6
CO2↑
通电
加热
2H2↑+
O2
↑
初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
生成使带火星的木条复燃的气体
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
MnO2
加热
2KCl
+
3O2
↑
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
18.?加热高锰酸钾：2KMnO4
Δ
高温
H2O
+
CO2↑
CaO
+
CO2↑
MnO2
石蕊试液的红色褪去
制备生石灰的反应
MnO2
在混合物中的质量分数变大
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气
实验室用双氧水制氧气：2H2O2
加热氧化汞：2HgO
2Hg+O2↑
加热碳酸氢氨：NH4HCO3
三．几个氧化还原反应：?21.?氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
22.?木炭还原氧化铜：C+
2CuO
23.?焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
Δ
2H2O+
O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
NH3↑+
H2O
+CO2↑
体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
加热
高温
Cu
+
H2O
2Cu
+
CO2↑
高温
加热
黑色固体逐渐变红色，试管口出现小液滴
高温
4Fe
+
3CO2↑
3Fe
+
2CO2↑
Cu
+
CO2
2Fe
+
3CO2
高温
24.?焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
25.?一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
石灰水变浑浊
26.?一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
红色固体逐渐变黑色，生成的气体能使澄清的
CO
还原金属氧化物的反应不属于置换反应
3Fe
+
4CO2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气，金属
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，金属质量渐小，溶
+
氢气
（置换反应）
27.?一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
金属单质
+
酸
--------
盐
质量渐小，溶液质量渐大．?29.?铁和稀硫酸
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
液质量渐大．(下同)
30.?镁和稀硫酸
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
28.?锌和稀硫酸
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
31.铝和稀硫酸
2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
32.?锌和稀盐酸
Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
33.?铁和稀盐酸
Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
34.?镁和稀盐酸
Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
35.?铝和稀盐酸
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
活泼金属单质
置换不活泼金属（置换反应）
36.?铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
液逐渐变成很淡的浅绿色
37.锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==
ZnSO4
+
Cu
38.?铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
其它反应
39.?碳与二氧化碳反应：C+CO2
40.?生产水煤气的反应：C+
H2O
高温
高温
银白色金属表面覆盖一层红色物质
蓝色溶
金属（含覆盖物）质量渐小，溶液质量渐大．?金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．?古代湿法炼铜、镀铜．金属（含覆盖物）质量渐大，溶液质量渐小．?2CO
CO↑+
H2↑
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
气体的实验室制法
氢气：锌和
H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
向下排空气或排水法收集，用浓
H2SO4
干燥，用气球收集
氧气：双氧水和二氧化锰
2H2O2=2H2O+O2↑催化剂二氧化锰，用向上排空气或者排水法，用浓
H2SO4
干燥，不需要处理尾气
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二氧化碳：碳酸钙和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
向上排空气法收集，浓
H2SO4
干燥水，饱和食盐水除
HCl，尾气用氢氧
化钠溶液吸收
氧气：加热高锰酸钾
KMnO4
加热
K2MnO4+
MnO2+O2↑向上排空气法或排水法进行收集
二、实验室制取氧气、二氧化碳气体的反应原理、装置及验证的对比
O2
方法
1
反应原
理（化
学方程
式）
发生装
置
名称
收集方
法名称
制取装
置图
（请在
图中标
注各仪
器的名
称）
验满方
法
集气瓶
“正”
或
“倒”
放
检验气
体的方
法
过滤时要注意的操作要点
一贴，滤纸紧贴漏斗内壁，二低，滤纸低于漏斗口，溶液低于滤纸。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸，小烧杯
紧靠玻璃棒，下漏斗口紧靠大烧杯内壁
物质的分类
项目
混合物
由两种或两种以上物质混合而成，这些物
概念
质间没有发生化学反应，各自保持原有的
性质
1、
多种物质
2、
对由分子构成的物质而言、由不同分
区别
子构成
3、
没有固定的组成和性质
（将长颈漏斗改为分液漏斗，通过控
制开关调节双氧水的滴加，从而得到
平缓的氧气流。）
方法
1
方法
2
KMnO4
③H2O2
方法
2
CO2
纯净物
由一种物质组成
1、
一种物质
2、
对由分子构成的物质而言、由一种分
子构成
3、
有固定的组成和性质
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联系
实例
空气
混合物
分离
纯净物
两种以上简单混合
氮气、氧气、稀有气体
实验室取氧气的步骤：?查、装、定、点、收、移、熄
化学式的写法：?化合物：金属左，非金属右，氧化物中氧在后，原个个数不能漏
电解水的实验中：?正氧负氢、氢二氧一
常的原子团：?原子团，不难记；铵根
NH4；酸根先锰、硫、磷，符号右边添“O4”
酸根再记硝、氯、碳，符号右边添“O3”
氧化还原反应：?氧化剂失去氧，被还原，发生还原反应，生成还原产物
还原剂得到氧，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物
常见元素的化合价：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价
一二铜来二三铁，铝三硅四氟负一
二四六七便是锰，氯有负一一五七
硫有负二正四六，氮有负三二四五
磷有负三正三五，碳有正二和正四
剩下只有负二氧
化学学习口诀
一、化学计算
二、气体制备
化学式子要配平，必须纯量代方程，?气体制备首至尾，操作步骤各有位，?单位上下要统一，左右倍数要相等。
发生装置位于头，洗涤装置紧随后，?质量单位若用克，标况气体对应升，?除杂装置分干湿，干燥装置把水留；
遇到两个已知量，应照不足来进行。
集气要分气和水，性质实验分先后，?含量损失与产量，乘除多少应分清。
有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，?偶尔出现小变化，相对位置仔细求
物质的结构，原子结结构
质子
中子
电子
类别
电性
带正电
不带电
带负电
对元素
质子数决定元素的种类
中子数影响元素的相对原
最外层电子数决定元素的
的作用
子质量
化学性质
电量关系：由于原子原子核中质子所带的正电荷数（即核内质子数）所核外电子所带的负电荷数相等，?所以原子不显电性。
质子数＝核电荷数＝核外电子数
质子量关系：原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量
?
质子数＋中子数
类别
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
一般少于
4
个
一般多于或等于
4
个
等于
8
个（氦是
2
个）
得失电子
易失电子形成阳离子
易得电子形成阴离子
相对稳定结构
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非
金属元素还是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的
元素是氮元素
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
银＞铜＞铝
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的
物质是水。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、地核中含量最多的金属元素是铁
16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢
17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石
油、天然气
18、当今最理想的能源是氢能源。
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