开启化学之门 本文简介:
开启化学之门第一章开启化学之门⑴理变化:同一种物质的三态变化(如:水结成冰);挥发(如:浓盐酸、浓氨水的挥发);蒸馏(如:?分离液态空气制氧气、炼制石油);灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用;导电、导热;(蒸发或冷却)结晶等⑵⑵化学变化:一切燃烧;光合作用、动植物的呼吸作用;金属生锈(氧化);炼钢、炼
开启化学之门 本文内容:
开启化学之门
第一章
开启化学之门
⑴
理变化:同一种物质的三态变化(如:水结成冰);挥发(如:浓盐酸、浓氨水的挥发);蒸馏(如:?分离液态空气制氧气、炼制石油);灯泡发光;活性炭、木炭的吸附作用;导电、导热;
(蒸
发或冷却)结晶等
⑵
⑵化学变化:一切燃烧;光合作用、动植物的呼吸作用;金属生锈(氧化);炼钢、炼铁、煤的干馏;酸碱指
示剂变色(如:紫色石蕊试液变红色);食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟;生米煮成熟饭、
衣服穿久了褪色,变质、腐蚀、中毒等
⑶
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的:爆炸(火药爆炸是化学变化,蒸汽锅炉爆炸是物理变化),?石灰水变浑浊(通
CO2
变浑是化学变化,加热析出
Ca(OH)2
是物理变化)
⑷
⑷两种变化的关系:?①宏观区别:是否生成了新物质(或原物质是否改变了)
②微观区别:是否产生了新分子(或原分子是否改变了)
③联系:物质在发生化学变化时,一定同时有物理变化发生。
⑸
⑸碳酸氢铵(化学式
NH4HCO3)受热易分解,要密封保存在阴凉处;
CO2
和
SO2
都能使澄清的石灰水变浑浊,但
SO2
能使
KMnO4
溶液褪色而
CO2
不能。
绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。
镁是银白色固体,但在空气中久置的镁带表面呈黑色。
氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触,会立即产生大量白烟(因为反应生成了
NH4Cl
白色固体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合,产生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹
⑹物理性质:状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
⑺
⑺化学性质:可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。
⑻
⑻两种性质的区别:物性与化学变化无关,化性与化学变化有关。
⑼
⑼物质的组成、结构决定物质的性质,性质决定物质的用途、制法。
⑽
⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里
夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000
年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法(烧焦)
第二章
我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替)燃烧时有大量白
烟生成,②冷却后,打开止水夹,进入集气瓶的水约占集气瓶
1/5
体积。
若测得水面上升小于
1/5
体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷
却到室温就打开止水夹,④没有预先在导管中装满水。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了
氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为
78%、氧气为
21%(氮气比氧气约为
4∶1)、稀有气体(混
合物)为
0.94%、二氧化碳为
0.03%、其它气体和杂质为
0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于
混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是
SO2、CO、NO2,这些气体
主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。
5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法:①用一个集气瓶,装满水,到某处后,将水倒掉,盖好集气
瓶即可。②用一个干瘪的气囊,到某处后撑开、扎紧口即可。③用一个注射器到某处吸取即可。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的
3/4,人体含水约占人体质量的
2/3。淡水资
源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的
1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经
过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水化学方程式为:2H2O
通电
2H2↑
+O2↑
实验可证明:①水是由氢元素和氧元素组成的;②在化
学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为
1∶2,质量比为
8∶1,在实验中常
加稀
H2SO4
和
NaOH
来增强水的导电性。通的是直流电。
6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。
检验硬水的方法:加入肥皂水,搅拌,若泡沫很少,还形成白色垢状物,则为硬水。
用玻璃棒蘸取硬水,在酒精灯火焰上灼烧,一定会留下白色固体;但在酒精灯火焰上灼烧后留下
白色固体的不一定为硬水。
使硬水软化的方法:①煮沸,②蒸馏。(方法①更简便,方法②更彻底)
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水(碳酸气)。干冰是
CO2
固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是
CH4)
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质,金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,?金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,?CO
和
CO2
的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制
O2
的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制
H2
的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3
只能用向上排空气法,NH3
只能用向下排空气法
4、①实验室制
O2
的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
H2O2——?,?KMnO4——
工业上制制
O2
的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用
N2、
O2
的沸点不同,N2
先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制
H2
的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成
H2
而生成
H2O)(也不能用镁:反应速
度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4——
Zn+
HCl——
工业上制
H2
的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分
CH4)(化学变化)
③实验室制
CO2
的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有
HCl),?不能用稀硫酸(生成的
CaSO4
微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)(大理石粉末和稀硫
酸可以反应)。
CaCO3+
HCl—
工业上制
CO2
的方法是:煅烧石灰石
CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C
和
O2
反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S
和
O2
反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气
体(是
SO2,但在叙述现象时不能说出来)。
③(红色或白色)P
和
O2
反应的现象是:冒白烟,生成白色固体(是
P2O5,不能说)。(用于发令枪)
④(银白色)Mg
和
O2
反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体(是氧
化镁,不能说)。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe
和
O2
反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(是
Fe3O4,不能说),?注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2
和
O2
的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO
和
O2
的现象是:发出蓝色的火焰。
CO、N2、(NO)只能用排水法
难或不溶于水用排水法收集
⑧CH4
和
O2
的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧
C2H5OH+
O2—
可燃性气体点燃前一定要检验纯度,H2
的爆炸极限为
4~74.2%
(氧气充足)
C+
O2—
(氧气不足)
6、H2、CO、C
具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
①
可燃性
H2+
O2—
CO+
O2—
C+
O2—
②还原性
H2+CuO—
C+
CuO—
CO+CuO—
7、CO2
黑色变成红色,同时有水珠出现
黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
(紫色石蕊变红色)
(检验
CO2
的方程式)
2CO
CO2+NaOH—
(不能用点燃的方法)
CO+CuO—
CaCO3+
HCl—
鉴别
CO2
和
SO2
用紫红色的
KMnO4
溶液
①与水反应:?CO2+H2O—
高温
②与碱反应:?CO2+Ca(OH)2—
③与灼热的碳反应:CO2+C
①除杂:CO[CO2]
通入
NaOH
溶液
CO2[CO]通过灼热的氧化铜
CaO[CaCO3]只能煅烧
②检验:CaO[CaCO3]加盐酸
CaCO3—
③鉴别:H2、CO、CH4
可燃性的气体:看燃烧产物
H2、O2、CO2:用燃着的木条
;
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水等
8、氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧;
氮气的用途:(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等;
稀有气体用途:充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气;二氧化碳的用途:温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂,进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。
9、“烟”由固体小颗粒形成;
“雾”由小液滴形成;
“火焰”由气态物质燃烧形成,固体直接燃烧只发光无火焰。
第三章
物质构成的奥秘
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最
小粒子。
例如:保持氯气化学性质的最小粒子是
D(氯分子)(A、Cl
中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
离子中:核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)
原子是由原子核和核外电子构成的,?原子核是由质子和中子构成的,?构成原子的三种粒子是:?质子
(正
电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子
无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C
原子质量的
1/12。相对原子质量的单位是“1”,它是一个比
值。相对分子质量也可用“该分子的质量÷C
原子质量的
1/12”求出,其单位同样是“1”。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不
可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一
定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合
物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义:表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物
质的一个分子的原子构成。
B、ClC、2Cl
D、Cl2)。保持
CO2
化学性质的最小粒子是
CO2
分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化
如:Fe
表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。
⑦要表示几个粒子(不论是分子、原子还是离子),在粒子符号前加系数。
化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。
离子带电量标在符号右上角,元素化合价标在符号正上方。
⑧物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的:金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的:非金属气体单质如
H2、O2、N2、Cl2
等、酸和多数氧化物〔非金属与非金属(或
原子团)组成〕如
CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子
构成的。
由离子直接构成的:碱与盐(金属与非金属或原子团组成)如
NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。
构成高锰酸钾的微粒是
K+、MnO4-。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核
电荷数不同);元素的分类由最外层电子数决定(分为金属、非金属、稀有气体);决定元素的化学
性质的是最外层电子数。元素的化合价由最外层电子数决定;相对原子量由质子数+中子数决定。
同种元素具有相同的核电荷数,如
Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不
同,所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如
Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
已知
RO32-有
32
个电子,则:R+8×
3+2=32
体中
氧、碳、氢、氮;
太阳上
氢、氦。
∴R
的质子数为:6
海洋中
氧、氢;人
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列):?地壳中
氧、硅、铝、铁、钙;
人体必需的微量元素:铁、铜、锰、锌、钴、碘等。缺钙会骨质疏松,易得佝偻病;缺锌会智力低下,?易得侏儒症;缺钴、铁易得贫血症;缺碘会得甲状腺疾病。
5、常见原子团的符号和化合价:?名
符
称
号
铵
根
氢氧根
OH
-1
硝酸根
NO3
-1
第四章
燃烧与燃料
(燃烧)
⑴要使物质燃烧的条件:?物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。
⑵灭火的三种方法:?隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。
⑶火灾中逃生的方法:用湿毛巾捂住口鼻,伏下身体迅速逃离。
⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧,C、H
元素转化成
H2O
和
CO2
。燃料利用充分。
氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧,C、H
元素转化成
CO
和
C、H
化合物,燃料利用不充分。
(质量守恒定律)
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和,这个规律叫质量守恒定律。
判断:反应物的质量总和等于生成物的质量总和(×)
质量守恒定律只适用于化学变化,适用于一切化学变化。
在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变
化,所以反应前后各物质的质量总和相等。
小结:在化学反应中:?一定不变的是:①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的
质量;
一定改变的是:①物质的种类②分子的种类;
可能改变的是:①分子的数目②元素的化合价.?书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”
表示两边各原子的数目必须相等。
(化石燃料)
⑴煤:“工业的粮食”,由古代植物遗体变成,主要成分
C
元素;石油:“工业的血液”,由古代动、植
物遗体变成,主要成分
C、H
元素;
硫酸根
SO4
-2
碳酸根
CO3
-2
磷酸根
PO4
-3
NH4
+1
化合价
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⑵煤的燃烧,?可以造成①烟尘污染②SO2
大量排放引起酸雨③CO2
大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热
污染等。
⑶S
的氧化物、N
的氧化物污染空气会引起酸雨;空气中
CO2
含量增加会引发温室效应;白色污染指塑料
垃圾的污染;氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层;植被遭到破坏会导致水土流失,引发沙尘暴;
第五章
金属与矿物
(铁)
1、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁
Fe2O3(红棕色)。全世界每
年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的
1/10。
3、防止铁制品生锈的方法:⑴保持铁制品表面的洁净和干燥,⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。具体操
作是:①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品
的表面生成致密的氧化膜。
5、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物
质。
铁的合金有:生铁和钢(混合物)
生铁的含碳量在
2%—4.3%之间,钢的含碳量在
0.03%—2%之间。
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下,用还原剂一氧化碳
从铁的氧化物中将铁还原出来。
如:3CO+
Fe2O3
和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。如:C
+
O2
高温
2Fe
+
3CO2(不能当成置换反应)
CO2
(百炼成钢的反应)
炼钢设备:转炉、电炉、平炉。
原理:在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳
点燃
7、常见矿物:铁矿石
赤铁矿(主要成分
Fe2O3)、磁铁矿(主要成分
Fe3O4)、黄铁矿(FeS2);
铝矿石
铝土矿、水铝石(主要成分
Al2O3);铜矿石
孔雀石(主要成分
Cu2(OH)2CO3)等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好;硅钢中合金元素为硅,导磁性好;黄铜是铜、锌合金;青铜
是铜、锡合金;武德合金
可作保险丝。
9、合金的硬度比各成分高,熔点比各成分低。
⒑、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化;铝在高温
时还原性很强。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
(石灰)
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙
CaCO3
。
2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰:Ca(OH)2;生石灰:CaO;石灰石:CaCO3
3、写出下列转化的化学方程式:CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求:不准重复!)
化学方程式汇总
一.?物质与氧气的反应:?(1)单质与氧气的反应:?1.?镁在空气中燃烧:2Mg
+
O2
信号弹
照明弹
2.?铁在氧气中燃烧:3Fe
+
2O2
3.?铜在空气中受热:2Cu
+
O2
4.?铝在空气中燃烧:4Al
+
3O2
5.?氢气中空气中燃烧:2H2
+
O2
6.?红磷在空气中燃烧:4P
+
5O2
氧气含量
烟幕弹
7.?硫粉在空气中燃烧:?S
+
O2
中蓝紫色火焰
8.?碳在氧气充分时燃烧:C
+
O2
点燃
2MgO
Fe3O4
2CuO
2Al2O3
2H2O
2P2O5
SO2
CO2
2CO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
(4Fe
+
3O2
2Fe2O3
)
红色金属变为黑色固体
银白金属变为白色固体
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4
变蓝的液体(水)
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
产生能量少,污染大;
煤炉中常见反应、生成物是空
△
点燃
加热
点燃
高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).?点燃
发令枪子弹
点燃
点燃
9.?碳在氧气不充分时燃烧:2C
+
O2
(2)化合物与氧气的反应:?点燃
气污染物之一、煤气中毒原因
10.?一氧化碳在氧气中燃烧:2CO
+
O2
点燃
2CO2
CO
还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应
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11.?甲烷在空气中燃烧:CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
点燃
明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊
清洁能源、绿色能源
气体和使无水
CuSO4
变蓝的液体(水)
12.?酒精在空气中燃烧:C2H5OH
+
3O2
13.光合作用:6H2O
+6
CO2
14.呼吸作用:C6H12O6+O2
二.几个分解反应:?15.?水在直流电的作用下分解:2H2O
16.?加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3
浑浊气体
铜绿加热
17.?加热氯酸钾:2KClO3
实验室制备氧气
19.?碳酸不稳定而分解:H2CO3
20.?高温煅烧石灰石:CaCO3
Δ
光照
叶绿素
甲烷和天然气的燃烧
2CO2
+
3H2O
C6H12O6+O2↑
6H2O
+6
CO2↑
通电
加热
2H2↑+
O2
↑
初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
生成使带火星的木条复燃的气体
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
MnO2
加热
2KCl
+
3O2
↑
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
18.?加热高锰酸钾:2KMnO4
Δ
高温
H2O
+
CO2↑
CaO
+
CO2↑
MnO2
石蕊试液的红色褪去
制备生石灰的反应
MnO2
在混合物中的质量分数变大
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气
实验室用双氧水制氧气:2H2O2
加热氧化汞:2HgO
2Hg+O2↑
加热碳酸氢氨:NH4HCO3
三.几个氧化还原反应:?21.?氢气还原氧化铜:H2
+
CuO
22.?木炭还原氧化铜:C+
2CuO
23.?焦炭还原氧化铁:3C+
2Fe2O3
Δ
2H2O+
O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
NH3↑+
H2O
+CO2↑
体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
加热
高温
Cu
+
H2O
2Cu
+
CO2↑
高温
加热
黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴
高温
4Fe
+
3CO2↑
3Fe
+
2CO2↑
Cu
+
CO2
2Fe
+
3CO2
高温
24.?焦炭还原四氧化三铁:2C+
Fe3O4
25.?一氧化碳还原氧化铜:CO+
CuO
石灰水变浑浊
26.?一氧化碳还原氧化铁:3CO+
Fe2O3
高温
红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的
CO
还原金属氧化物的反应不属于置换反应
3Fe
+
4CO2
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气,金属
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶
+
氢气
(置换反应)
27.?一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+
Fe3O4
金属单质
+
酸
--------
盐
质量渐小,溶液质量渐大.?29.?铁和稀硫酸
Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
液质量渐大.(下同)
30.?镁和稀硫酸
Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
28.?锌和稀硫酸
Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
31.铝和稀硫酸
2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
32.?锌和稀盐酸
Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
33.?铁和稀盐酸
Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
34.?镁和稀盐酸
Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
35.?铝和稀盐酸
2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
活泼金属单质
置换不活泼金属(置换反应)
36.?铁和硫酸铜溶液反应:Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
液逐渐变成很淡的浅绿色
37.锌和硫酸铜溶液反应:Zn
+
CuSO4
==
ZnSO4
+
Cu
38.?铜和硝酸汞溶液反应:Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
其它反应
39.?碳与二氧化碳反应:C+CO2
40.?生产水煤气的反应:C+
H2O
高温
高温
银白色金属表面覆盖一层红色物质
蓝色溶
金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.?金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.?古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.?2CO
CO↑+
H2↑
锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺。
气体的实验室制法
氢气:锌和
H2SO4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
向下排空气或排水法收集,用浓
H2SO4
干燥,用气球收集
氧气:双氧水和二氧化锰
2H2O2=2H2O+O2↑催化剂二氧化锰,用向上排空气或者排水法,用浓
H2SO4
干燥,不需要处理尾气
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二氧化碳:碳酸钙和稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
向上排空气法收集,浓
H2SO4
干燥水,饱和食盐水除
HCl,尾气用氢氧
化钠溶液吸收
氧气:加热高锰酸钾
KMnO4
加热
K2MnO4+
MnO2+O2↑向上排空气法或排水法进行收集
二、实验室制取氧气、二氧化碳气体的反应原理、装置及验证的对比
O2
方法
1
反应原
理(化
学方程
式)
发生装
置
名称
收集方
法名称
制取装
置图
(请在
图中标
注各仪
器的名
称)
验满方
法
集气瓶
“正”
或
“倒”
放
检验气
体的方
法
过滤时要注意的操作要点
一贴,滤纸紧贴漏斗内壁,二低,滤纸低于漏斗口,溶液低于滤纸。三靠,玻璃棒紧靠三层滤纸,小烧杯
紧靠玻璃棒,下漏斗口紧靠大烧杯内壁
物质的分类
项目
混合物
由两种或两种以上物质混合而成,这些物
概念
质间没有发生化学反应,各自保持原有的
性质
1、
多种物质
2、
对由分子构成的物质而言、由不同分
区别
子构成
3、
没有固定的组成和性质
(将长颈漏斗改为分液漏斗,通过控
制开关调节双氧水的滴加,从而得到
平缓的氧气流。)
方法
1
方法
2
KMnO4
③H2O2
方法
2
CO2
纯净物
由一种物质组成
1、
一种物质
2、
对由分子构成的物质而言、由一种分
子构成
3、
有固定的组成和性质
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联系
实例
空气
混合物
分离
纯净物
两种以上简单混合
氮气、氧气、稀有气体
实验室取氧气的步骤:?查、装、定、点、收、移、熄
化学式的写法:?化合物:金属左,非金属右,氧化物中氧在后,原个个数不能漏
电解水的实验中:?正氧负氢、氢二氧一
常的原子团:?原子团,不难记;铵根
NH4;酸根先锰、硫、磷,符号右边添“O4”
酸根再记硝、氯、碳,符号右边添“O3”
氧化还原反应:?氧化剂失去氧,被还原,发生还原反应,生成还原产物
还原剂得到氧,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物
常见元素的化合价:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价
一二铜来二三铁,铝三硅四氟负一
二四六七便是锰,氯有负一一五七
硫有负二正四六,氮有负三二四五
磷有负三正三五,碳有正二和正四
剩下只有负二氧
化学学习口诀
一、化学计算
二、气体制备
化学式子要配平,必须纯量代方程,?气体制备首至尾,操作步骤各有位,?单位上下要统一,左右倍数要相等。
发生装置位于头,洗涤装置紧随后,?质量单位若用克,标况气体对应升,?除杂装置分干湿,干燥装置把水留;
遇到两个已知量,应照不足来进行。
集气要分气和水,性质实验分先后,?含量损失与产量,乘除多少应分清。
有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,?偶尔出现小变化,相对位置仔细求
物质的结构,原子结结构
质子
中子
电子
类别
电性
带正电
不带电
带负电
对元素
质子数决定元素的种类
中子数影响元素的相对原
最外层电子数决定元素的
的作用
子质量
化学性质
电量关系:由于原子原子核中质子所带的正电荷数(即核内质子数)所核外电子所带的负电荷数相等,?所以原子不显电性。
质子数=核电荷数=核外电子数
质子量关系:原子的质量主要集中在原子核上
相对原子质量
?
质子数+中子数
类别
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
最外层电子数
一般少于
4
个
一般多于或等于
4
个
等于
8
个(氦是
2
个)
得失电子
易失电子形成阳离子
易得电子形成阴离子
相对稳定结构
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的非
金属元素还是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。含量最多的
元素是氮元素
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
银>铜>铝
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。含量最多的
物质是水。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
15、地核中含量最多的金属元素是铁
16、相对分子质量最小的氯化物是氯化氢
17、当今世界最重要的三大化石燃料是煤、石
油、天然气
18、当今最理想的能源是氢能源。
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