（中考化学）2019中考化学模拟试题：酸碱盐测试题 本文简介：
（中考化学）2019中考化学模拟试题：酸碱盐测试题 一、选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分) 1.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐 以归为一类加以回收，它们属于() A.有机物B.无机盐C.金属或合金D.难溶性碱 2.将铁钉置
（中考化学）2019中考化学模拟试题：酸碱盐测试题 本文内容：
（中考化学）2019中考化学模拟试题：酸碱盐测试题
一、
选择题(以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)
1.为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐
以归为一类加以回收，它们属于
(
)
A.有机物
B.无机盐
C.金属或合金
D.难溶性碱
2.将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是
(
)
A.置于潮湿的空气中
B.置于干操的空气中
C.浸没于煮沸的水中
D.浸没于油中
3.能一次性鉴别NaCl、BaCl2、Na2CO3，三种无色溶液的试剂是
(
)
A.稀硫酸
B.盐酸
C.石灰水
D.硝酸银溶液
4.—些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5，苹果2.9，——3.3，牛奶6.3，——6.6，鸡蛋清7.6——8.0。下列说法错误的是(
)
A.胃酸过多的人不应多食苹果
B.苹果汁的酸性比葡萄汁强
C.鸡蛋清是碱性食物
D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
5.下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是(
)
①苛性②碳酸
⑧浓盐酸
④浓硫酸
⑤熟石灰
A.①⑧
B.②④
C.①⑤
D.④⑤
6.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是(
)
A.发明黑火药
B.创造湿法冶金
C.
改进纯碱的生产
D.发现了新元素
7.现有①Ba(NO3)2：溶液、②KCI溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通
过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是
(
)
A.①②⑧④
B.①④⑧②
C.④⑧②①
D.④①⑧②
8.向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有(
)
A.1种
B.2种
C
3种
D
4种
9.CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(
)
A.Zn
B.Cu
C.Zn和Cu
D.Cu和Mg
10.不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是
(
)
A.盐酸和硝酸钠溶液
B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液
D.硝酸和碳酸钙
11.某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入(
)
A.生石灰
B.氢氧化钠
C.铁粉
D.盐酸
12.以铁矿石(含Fe203)为原料炼铁时，一氧化碳是(
)
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.燃料
13.某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042-，NO3-，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3
:1，可推知溶液中Fe3+，S042-，N03-的个数比是(
)
A.3:2:1
B.1:2:1
C.3:1:15
D.3:1:13
14.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是
(
)
A.FeCI3
、Ba(OH)2、KNO3，
B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCI、NaCI
D.MgCl2、NaN03、Na2S04
15.欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是(
)
A.NaOH溶液(Na2CO3)选用稀盐酸·
B.C(CuO)选用稀硫酸
C.NaCl溶液[Ba(OH)2]选用硫酸铜溶液
D.MnO2(KCl)选用水
二、选择题(以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分)
16.把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是
(
)
A.Na2S04
CuSO4，
B.H2SO4
CuS04
C.HCl
H2SO4
D.CuCl2
Cu(N03)2
17.在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是
A.Fe
B.Fe2O3
C.CuO
D.FeO
18.将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是(
)
A.CaCl2、KOH、Na2C03
B.NazC03、BaCl2、HCI
C.K2SO4、HCI、NaOH
D.CuS04、HCl、NaCl
19.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡;②溶液由无色逐渐变成浅绿色;⑧铁钉的质量减轻;④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是
(
)
A.①②⑧
B.①⑧④
C。①④
D.①②⑧④
20.甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、
OH-、C03
2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是
(
)
A.K+、OH-、H+
B.K+、OH-、C03
2-
C.Ba2+、OH-、NO3-
D.OH-、K+、Ba2+
三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)
21.滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是
(
)
A.C02
B.Na2CO3
C.H2S04
D.Na2SO4
2下列各组物质的转化能实现的是(
)
A.BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓
B.CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液)
C.
Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)
D.Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)3
23.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是(
)
A.加入少量盐酸，
观察现象
B.加入澄清石灰水，观察现象
C.
加入氯化钡溶液，观察现象
D.通适量CO2气体，观察现象
24.
分别表示三种物质，则X代表的物质是
(
)
A.Cu
B.Fe203
C.Ba(OH)2溶液
D.AgN03溶液
25.一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的
氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中(
)
A.一定有K2SO4
B.
一定有NaCl
C.一定有Na2CO3
D.可能有NaCl
四、填充题(本题共40分)
26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：————————————————————————————————————————————————
27.(2分)铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是
①
____________________________________________________________
②
____________________________________________________________
28.
(2分)
将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______
,这说明铁的金属活动性比铜______
。
29.(2分)向水中加入
______
或
_______
物质后会产生放热现象。
30.
(4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒
A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。无色溶液A是_______
;
B是________
;
C是_______
。
32.
(5分)用化学方程式说明下列事实:
(1)露天堆放的生石灰逐渐变质
____________________________________
(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱
________________________________
(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出
_____________________________
(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗
_______________________________
(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质
_____________________________________
33.
(9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。化学方程式
现象
用
???途
(1)与金属
?
?
?
(2)与碱
?
?
?
(3)与盐
?
?
?
回答：(1)第一步实验中观察到的实验现象是
_________________________
;
(2)
第三步实验中滤纸上A是
___________
,滤纸中B是
________________;
(3)第四步实验中加入过量的C溶液是
__________
,其目的是
___________。
五、简答题(本题共4分)
35.(4分)已知盐酸溶酸中含有水分子(H：O)、氯离子(Cl—)和氢离子(H’)，该溶液能使紫色石蕊试液变红色。请你猜想在盐酸溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色?并设计实验验证你的猜想，写出简要的实验步骤，观察到的现象以及由此得出的结论。猜想：________________________________________
实
验
步
骤
实
验
现
象
实
验
结
论
?
?
?
六、推断题(本题共21分)
36.(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸
钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
(1)取废液观察，为无色溶液;
(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象;
(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________
。
37.(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。
38.(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：
TON
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：
B
________
;
C
__________
;
D
_________
;
E
_________
;
F
__________
;
G
__________
;
J
____________
(2)
写出下列转换的化学方程式：C
→
D
___________________________________
;
E
→H+I
__________________________________;
J
+
K→L
__________________________________。
(3)
在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么?
_______________________________________________________________
。
初三化学酸碱盐单元测试题参考答案
选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
A
D
C
C
D
B
C
A
A
B
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
?
答案
D
A
B
B
C
D
B
BD
B
AD
BD
AD
? 四、填充题(每空1分)
26.
CuO+H2O=Ca(OH)2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
27.
①Fe2O3+6HCl=2FeCl
3+3H2O
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
28. Cu、
强
29.
CaO
浓H2SO4.
NaOH
30. 酚酞或NaOH溶液 水
NaOH溶液或酚酞
酸溶液H2SO4
31.
(答案略)
32.
⑴
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑵
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑶
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑷
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⑸
Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg
33.
?
化学方程式
现
象
用
途
⑴与金属
CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu
铁表面有红色金属
湿法炼铜
⑵与碱
CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
生成蓝色↓
检验Cu2+或OH－
沉淀Cu2+、OH－
⑶与盐
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
生成白色↓
检验SO#FormatImgID_1#或Ba2+沉淀SO#FormatImgID_2#、Ba2+
34.
(1)黑色粉末溶解生成蓝色溶液
(2)Fe、Cu， FeSO4
(3)
H2SO4,
除去过量的铁
五、简答题(每空1分)
猜想：H+能使紫色石蕊变红
实验步骤
实现现象
实验结论
在水中滴入紫色石蕊
在NaCl等可溶性氯化物溶液中滴入紫色石蕊
不变色
不变色
H2O不能使石蕊变红
Cl－不能使石蕊变红，盐酸中能被石蕊变红的是H＋
六、推断题(第1空1分，后两空每空2分)
36.
H2SO4，
FeCl3
Ba(NO3)2
NaOH
Na2CO3,
NaCl
Na2SO4
37.
(每个方程式1分)
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Cu+O2
2CuO
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
38.
(每空1分)
(1) B、Cu2(OH)2CO3
C、FeCl3
D、Fe(OH)3
E、H2O
F、CuO
G、CO2
J、Fe
(2)
C→D、FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓
E→H+I、2H2O
通电
2H2↑+O2↑
J+K→L、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)化学性质较活泼，易被氧化
（中考化学）2019中考化学模拟试题：酸碱盐测试题 本文关键词：中考，化学，酸碱，模拟试题，测试题
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