2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套 本文简介：
2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套绝密★启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（一）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目
2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套 本文内容：
2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套
绝密★启用前
【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷
化学（一）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1
C12
N14
O16P31
S32
Cl35.5Cu64
Zn
65
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．22.0g
T2O中含有的中子数为10NA
B．7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C．6.2L
NO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24L
NO和2.24L
O2混合充分反应后，原子总数是0.4NA
9．下列说法错误的是
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．乙酸的分子模型可表示为
C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品
D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A．Y可以从溶液中置换出Z单质
B．单核离子半径：W>Z>Y>X
C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
11．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是
A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3+2H+===SO2↑
+H2O
B．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3
C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气
D．C中产生的白色沉淀是BaSO4
12．常温下，向0.1mol?L?1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．a曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化
B．M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA?)＝c(H2A)
C．pH＝2.7时，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)＝0.1mol?L?1
D．N点pH＝4.2时，c(A2?)＝c(HA?)，溶液中不存在H2A分子
13．目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品，其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?，作为H+和OH?离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是
A．X电极为电解池的阴极，该电极反应式为：2H+-2e?=H2↑
B．电子流向：电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C．电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D．M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉B室双极膜，B室产物不变
26．(14分)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为____________________________
_________________________。(填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验，步骤如下：
Ⅰ.检查装置气密性后，装入药品；
Ⅱ.______________________________________________________；
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_____________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2?8H2O↓+2NH+4。在碱性环境中制取CaO2?8H2O的装置如图所示：
①装置B中仪器X的作用是______________________________________；
反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后，经________、________、低温烘干获得CaO2?8H2O。
27．(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：
（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为________。
（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
（3）P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示：
初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5
锌、锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75
已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时，锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________
______________________。
（4）(NH4)2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成SO2－4和紫色MnO－4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl
===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时，负极的电极反应式为______________。
（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极)
A电极的名称为________，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3，完全反应后，电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)＝________。
28．(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
（1）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：
反应热化学方程式平衡常数
①2NO2+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2K2
③2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH3K3
则ΔH3＝________(用ΔH1、ΔH2表示)；K3＝________(用K1、K2表示)。
（2）300℃时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)
2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式v正＝k?cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：
序号c(ClNO)/(mol?L?1)v正/(mol?L?1?s?1)
①0.303.60×10?9
②0.601.44×10?8
③0.903.24×10?8
则n＝________，k＝________；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol
NO和0.04mol
Cl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH。已知：反应起始和平衡时温度相同。
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示，则ΔH________(填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是_________________________________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(1g
K)与温度的变化关系图象，其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”)；m的值为________。
35．【选修3：物质结构与性质】(15分)
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
（1）基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________
_______________。
（3）PO3－4的空间构型为_________________，中心原子的杂化方式为__________________。
（4）碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔点低于金刚石，原因是____________________。
（5）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3?6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式________________________，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
（6）铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_______________，若该晶体的密度为ρ
g?cm－3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________
cm3。
36．【选修5：有机化学基础】(15分)
如图是由
合成
的一种路线图：
已知：①CH3CH=CH2――——→催化剂O2CH3CHO+HCHO；
②RCHO――——→i.HCN/OH－ii.H2O/H+
；
③F为含有三个六元环的酯；
④
，X代表官能团。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为________，B→F的反应类型是________。
（2）E的结构简式为____________________________________________________。
（3）由
生成A的化学方程式为__________________________。
（4）B的同分异构体中，含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为_____________________________________________(任写一种结构简式)。
（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO――——→O2催化剂，△CH3COOH――————→CH3CH2OH浓H2SO4，△CH3COOCH2CH3
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【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷
化学答案（一）
7.
【答案】A
【解析】铬为重金属，服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康，A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固，妨碍酒精向内渗透，从而影响杀菌效果，常用75%的酒精进行杀菌消毒，B项错误；食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮，C项错误；酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D项错误。
8.【答案】D
【解析】A．22.0g
T2O的物质的量为：22g22g/mol＝1mol，含有中子的物质的量为：1mol×12＝12
mol，含有的中子数为12NA，故A错误；B.7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol，而过氧化钙由钙离子和过氧根构成，故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个，故B错误；C.未说明是否为标准状况，无法计算6.2L
NO2气体的物质的量，无法计算转移的电子数，故C错误；D.标准状况下，2.24L
NO和2.24L
O2的物质的量均为0.1mol，由于NO和氧气均为双原子分子，故0.1mol
NO和0.1
mol
O2中含0.4mol原子，而反应过程中满足原子个数守恒，故反应后体系中原子总数为0.4NA，故D正确；故选D。
9.【答案】A
【解析】硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应，生成硬脂酸钠和甘油，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠，A项错误；乙酸的结构简式CH3COOH，分子模型为
，B项正确；石油分馏是根据各馏分的沸点不同而进行分离的，为物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品，C项正确；根据CxHyOz+(x+y4－z2)O2――→点燃xCO2+y2H2O可知，等物质的量的C3H6和C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相同，D项正确。
10.【答案】D
【解析】X的L层电子数是K层的3倍，X是O，W所在族序数是周期数的2倍，且W的原子序数大于O，则W是S，Y、Z、W的最外层电子数之和为10，则Y和Z的最外层电子数之和为4，结合X、Y、Z原子序数依次增大知，Y、Z分别是Na和Al。Na在水溶液中是不能置换出其他金属单质的，A选项错误；单核离子半径：W>X>Y>Z，B选项错误；X和W形成的化合物可能是SO2，也可能是SO3，其水化物不一定是强电解质，C选项错误；Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4，两两之间可以反应，D选项正确。
11.【答案】B
【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+，A项正确；利用D装置加热固体制取氧气，用氯酸钾制备氧气时，需要用二氧化锰作催化剂，B项错误；对于定量测定实验，除了要排除空气、水蒸气等的干扰，还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量，故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气，C项正确；装置C中发生的反应是：3SO2+3Ba2++2NO－3+2H2O===3BaSO4
↓+2NO↑+4H+，沉淀为BaSO4，D项正确。
12.【答案】B
【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A+OH?===HA?+H2O、HA?+OH?===A2?+H2O，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2?的物质的量分数随pH的变化，A项错误；M点溶液中c(HA?)＝c(H2A)<0.05mol?L?1，又pH＝1.1，故c(H+)＝10?1.1mol?L?1，c(H+)>c(HA?)＝c(H2A)，B项正确；当pH＝2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)<0.1mol?L?1，C项错误；N点pH＝4.2时，c(A2?)＝c(HA?)，溶液中仍存在少量H2A分子，D项错误。
13.【答案】C
【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动，故X电极为阴极，电极反应式为：2H++2e?=H2↑，选项A错误；B.电子流向：电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极，选项B错误；C.阴极反应为2H++2e?=H2↑，阳极反应为：4OH?-4e?=O2↑+2H2O，当电路中通过1mol电子时，阴极得到0.5molH2，阳极得到0.25molO2，两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol，标准状况下16.8L的气体，选项C正确；D.电解池中，电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，因此M为阳离子交换膜，A室获得副产品NaOH；若去掉双极膜（BP），则Cl?会在阳极失去电子，生成Cl2，在阳极室会有C12生成，，B室产物发生变化，选项D错误。答案选C。
26.【答案】（1）①aedbce或aedcbe
②打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞
（2）①导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出
②过滤 洗涤
【解析】（1）①由题图知，制备过氧化钙时装置的连接顺序为：制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C，防止空气中的H2O进入反应装置)，故按气流方向连接顺序为：aedbce或aedcbe。②装入药品后，先打开分液漏斗的旋塞，通一段时间氧气，排出装置中的空气后，点燃B处酒精灯；反应结束后，为了防止倒吸，先熄灭酒精灯，待产品冷却后，再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞。（2）①在装置A中制备NH3，由于NH3极易溶于水，吸收时要防止倒吸，故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解，反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解，同时有利于晶体析出。②反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2?8H2O。
27.【答案】（1）95℃
（2）ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+4MnSO4+4H2O
（3）P507是酸性萃取剂，pH过大，其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)
（4）2Mn2++5S2O2－8+8H2O===2MnO－4+10SO2－4+16H+
（5）Ag－e?+Cl?===AgCl
（6）阳极 1
【解析】（1）根据图示，“酸浸”时，当温度为95℃时，锌、锰离子浸出率均较大，再升高温度，浸出率变化不大，故最适宜温度为95℃。（2）根据工艺流程分析，酸浸时，ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4，即S由－2价升为+6价，Mn由+4价降为+2价，根据得失电子守恒，ZnS、MnO2的化学计量数之比为1∶4，再根据原子守恒，配平化学方程式为：ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+
4MnSO4+4H2O。（3）P507属于酸性萃取剂，pH过大，P507与OH－反应而损失，因此锌、锰离子分离系数降低。（4）S2O2－8与Mn2+反应，生成MnO－4和SO2－4，根据S2O2－8――→得2×e－2SO2－4、Mn2+――→失5e－MnO－4，由得失电子守恒，S2O2－8、Mn2+的化学计量数之比为5∶2，再根据电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为：5S2O2－8+2Mn2++8H2O===2MnO－4+10SO2－4+16H+。（5）根据总反应，电池放电时，负极上Ag发生氧化反应，转化为AgCl，电极反应为：Ag－e?+Cl?===AgCl。（6）根据装置图，A电极上尿素转化为N2，氮元素化合价由－3价升为0价，发生氧化反应，则A极为阳极。电解时阳极反应为：CO(NH2)2+8OH?－6e?===CO2－3+N2
↑+6H2O，阴极反应为：6H2O+6e?===3H2↑+6OH?，故电解总反应为：CO(NH2)2+2OH?=====通电CO2－3+N2↑+3H2↑，若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]＝3，假设n(KOH)＝3a
mol，n[CO(NH2)2]＝a
mol，则反应完全，KOH剩余a
mol，生成CO2－3a
mol，电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)＝1。
28.【答案】（1）2ΔH1－ΔH2 K21/K2
（2）2 4.0×10?8 减小
（3）①< 加入催化剂 ②乙 2
【解析】（1）根据盖斯定律可知，反应③＝2×反应①－反应②，则ΔH3＝2ΔH1－ΔH2，K3＝K21/K2。（2）3.60×10?9＝k×0.30n，1.44×10?8＝k×0.60n，解得n＝2，k＝4.0×10?8；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相对分子质量将减小。（3）①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故ΔH<0。曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂。②该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lgK减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，Cl2转化了x
mol?L?1，由三段式法计算：
根据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有0.060.06－x＝6p5p，解得x＝0.01，故25℃时平衡常数K＝c2(ClNO)c2(NO)?c(Cl2)＝0.0220.022×0.01＝100，1gK＝2。
35.【答案】（1）3d54s1
（2）N>O>C
（3）正四面体 sp3
（4）两种晶体都是原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高。原子半径：C
（5）[Cr(NH3)6]Cl3 24NA
（6）Fe4N 238ρNA
【解析】（1）基态Cr原子核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d54s1，故价电子排布式为3d54s1。（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于N的2p能级上电子半充满，为较稳定结构，故其第一电离能大于O的第一电离能，故第一电离能：N>O>C。（3）PO3－4中P无孤电子对，空间构型为正四面体形，中心原子P的杂化方式为sp3杂化。（5）加入AgNO3溶液，能将所有氯沉淀，说明Cl－为外界，加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，说明NH3在内界，故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为σ键，NH3中N—H键为σ键，故1mol该配合物中含有σ键的数目为24NA。（6）该晶胞中Fe位于顶点和面心，个数为8×18+6×12＝4，N位于体心，个数为1，故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为56×4＋14NAg＝238
gNA，故该晶胞的体积为238NA
g÷ρ
g?cm－3＝238ρNA
cm3。
36.【答案】（1）苯乙醛 取代反应(或酯化反应)
（2）
（3）
+HCHO
（4）15
或
(任写一种即可)
（5）CH3—CH=CH—CH3――——→Br2CCl4CH3CHBrCHBrCH3――——→NaOH乙醇，△CH2=CH—CH=CH2
――——→CH2=CHCHO△
【解析】（1）根据合成路线图及已知信息①可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而F是含有三个六元环的酯，所以A不可能是甲醛，则A是苯乙醛，结合已知信息②知B为
，2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F，所以B到F发生的反应是取代反应。（2）E为B发生缩聚反应的产物，其结构简式是
。（3）由已知信息①可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是
。（4）B为
，其同分异构体中含有苯环，且苯环上有两个取代基，一个取代基中含有酯基，另一个取代基中含有醇羟基，则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是—CH2OH，则对应的含有酯基的取代基可以为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3；若含有醇羟基的取代基是—CH2CH2OH、—CHOHCH3，则对应的含有酯基的取代基为—OOCH，又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系，所以满足条件的B的同分异构体共有(3+2)×3＝15(种)；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为
或
。
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2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套 本文关键词：年高，仿真，试卷，前提，解析
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《2019年高考化学考前提分仿真试卷附解析与答案共10套》
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