2019届高三化学4月质检试题 本文简介：
可能用到的相对原子质量：H-1?C-12?N-14?O-16?Na-23?P-31单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是?A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染?B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放?C．
2019届高三化学4月质检试题 本文内容：
可能用到的相对原子质量：
H-1?
C-12?
N-14?
O-16?
Na-23?
P-31
单项选择题：本题包括10
小题，每小题2
分，共计20
分。
1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是
?
A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染
?
B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放
?
C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染
?
D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放
2.
下列有关化学用语表示正确的是
A.?
Ho中的原子核内的中子数是32B．溴化铵的电子式：
C．对硝基苯酚的
结构简式．?
?
D．NaHCO3水解的离子方程式：?
3.
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
?
A．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多
?
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
?
C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
?
D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
4．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A.
常温下水电离出的c(H+)水?c(OH-)水=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
B.
能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C.
不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
D.
无色透明溶液：K+、HCO
3-、NO3-、SO42-、Fe3+
5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是
?
A．用装置甲制取CO2并通入废碱液
B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相
C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3
D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体
6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是
A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。
B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。
C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。
D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。
7．能正确表示下列反应的离子方程方程式为
A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-
+
6H+
+
5H2O2
=
2Mn2+
+
5O2↑
+
8H2
O
B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C.
SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋
D.
将2
mol/L
AlCl3溶液和7
mol/L
NaOH溶液等体积混合：
2Al3+
+
7OH-
=
Al(OH)3↓
+
AlO2-
+
2H2O
8．a、b、c、d、e为原子序数依
次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A．简单离子的半径:
c>d?????????
B.简单氢化物的热稳定性:
c>b
C．a、b、c可能形成离子化合物???
D.
e的最高价氧化物对应的水化物是强酸
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
B．NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
C．Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
D．SO2
NH4HSO3
(NH4)2SO4
10.下列说法正确的是
A．氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)增大
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C．标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）
D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)
ΔH>0能自发进行，则ΔS>0
不定项选择题：本题包括5
小题，每小题4
分，共计20
分。
11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：
?
下列说法正确的是
A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2
B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种
D．1
mol吲哚酮与H2加成时可消耗4
mol
H2
12.
分别依据下列实验事实,得出的结论正确的是
??
?实验事实??
?结论
A??
?苯酚和水的浊液中,加碳酸钠溶液,溶液变澄清??
?苯酚的酸性比碳酸强
B??
?将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色??
?随溶液pH减小,“84”消毒液的氧化能力增强
C??
?铜放入稀硫酸中,无明显现象,再加入硝酸钠固体,溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解??
?硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D??
?向2mL
0.1mol/L的硝酸银溶液中加1mL0.1mol/L
NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴
0.1mol/LNa2S溶液,有黑色沉淀生成??
?氯化银的溶解度大于硫化银
13.根据下列图示所得出的结论正确的是
??
?
甲乙丙丁
A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)
CH3OH(g) ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)
C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱
D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1
mol
CH4和1
mol
CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1
14.常温下，用0.1mol?L－1NaOH溶液滴定20
mL
0.1
mol?L－1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是
?
A.当2B.A点溶液中有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)＋c(OH－)
C.B点溶液中有：c(Na＋)>c(HPO2－4)>
c(PO3－4)
>c(H2PO－4)
D.等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H＋)＋c(H2PO－4)＝2c(OH－)＋c(HPO－4)＋3c(PO3－4)
15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)
C3H6(g)＋H2(g) ΔH。起始时，向2
L密闭容器中充入1?
mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1
MPa)。
下列说法正确的是
A.反应的ΔH<0
B.压强p2<0.1
MPa
C.p1条件下，556
℃时，该反应的平衡常数为1/6
D.556
℃时，起始向2
L密闭容器中通入1.2
mol
C3H8、0.8
mol
C3H6、0.6
mol
H2，此时v(正)
16．(12分)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为_________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是__________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________。
②已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。
(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。
②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。
17.（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：
?
⑴化合物E中的含氧官能团名称为______。
⑵B→C的反应类型为______。
⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式______。
⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。
⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化
（—R为烃基）。
请以
和CH3OH为原料制备
，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。
18.
(12分)叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知：
物质??
?CH3OH??
?N2H4??
?NaN3
沸点/℃??
?64.7??
?113.5??
?300
(1)
制备NaN3：30
℃时，水合肼(N2H4?H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。
①装置中的多孔球泡的作用是_____________________________。
②写出生成NaN3的化学方程式：__________________________。
③“操作X”的名称为________。
(2)
测定NaN3产品纯度：①称取NaN3产品5.0000
g，用适量稀硫酸溶解后配成100.00
mL溶液A；②取25.00
mL溶液A，加入20.00
mL
0.200
0
mol?L－1
KMnO4溶液，得紫红色溶液B；③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.100
0
mol?L－1
Na2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00
mL。测定过程中物质的转化关系如下：
10NaN3＋2KMnO4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋8H2O＋15N2↑
I－――→MnO－4I2――→S2O2－3S4O2－6
计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。
19．(15分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li
3.50%??
Ni
6.55%??
Ca
6.41%??
Mg
13.24%）制备Li2CO3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：
??
I．制备Li2CO3粗品
?
(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是。
?
(2)滤渣2的主要成分有。
?
(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是。
?II．纯化Li2CO3粗品
(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，该池使用了（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
III．制备LiFePO4
(5)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。
IV．（6）FePO4是一种难溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO4在pH=2时沉淀效果最好，邻二氮菲与Fe2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO4?7H2O和H3PO4（弱酸）制备FePO4。其制备的步骤为取一定量的FeSO4?7H2O溶解于稍过量的H3PO4中，（请补充完操作步骤）。（可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H2O2溶液、NaOH溶液、蒸馏水。）
20．（14分）尿素[CO(NH2)2]
是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：
i.
2NH3(l)
+
CO2(g)?
(l)（氨基甲酸铵）△H＝－a
kJ/mol
ii.?
(l)?
(l)
+
H2O(l)?????????
△H＝+b
kJ/mol
iii.
2??
（缩二脲）+NH3??
（副反应，程度较小）
（1）CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为。
（2）实验室制取氨气的化学方程式是。
（3）工业上提高氨碳比（
），可以提高尿素的产率，结合反应i～iii，解释尿素产率提高的原因。
（4）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中投入4molNH3和1molCO2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：
??
图1??????????????????????????????
图2
①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率υ(CO2)＝。
②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第步反应决定（填“i”或“ii”）。
（5）(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。
60℃之后，氧化速率降低可能的原因是：。(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能的原因是：。
21.（12分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
（1）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为________，写出一种与PO43-互为等电子体的分子_____________________。
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。
（3）白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为________，3.1g白磷中σ键的数目为________。
（4）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，其化学式为_______。
?
江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试
化学答案
1.C?
2.C?
3.A?
4.A?
5.C??
6.B
7.D?
8.D?
9.D10.D?
11.
BD?
12.
B??
13.BC??
14.AD??
15.BD
16.(1)
①AgCl?
PbSO4增大Cl-浓度，有利于形成HAuCl4????
氯气
②AuCl4-+3Fe2+=Au+3Fe3++4Cl-
?(2)
①Cu2Te+2O2+2NaOH+H2Ｏ=Na2TeO3+2Cu(OH)2
②TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-(每空2分)
【答案】???
(1).
醚键、羰基???
(2).
取代反应???
(3).
?
?(4).
?
(5).
?
18.
(12分)
(1)
①增大CH3ONO与反应液的接触面积，加快反应速率(或使CH3ONO充分反应)(2分)
②N2H4?H2O＋CH3ONO＋NaOH=====30℃NaN3＋CH3OH＋3H2O(2分)
③蒸馏(2分)
(2)
I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6
c（Na2S2O3）?V（Na2S2O3）2
m(I2)＝0.100
0
mol?L－130.00
mL×10－3
L?mL－12
＝1.500
0×10－3
mol
过量的n(MnO－4)＝25n(I2)＝6.000×10－4
mol
与NaN3反应的n(MnO－4)＝0.200
0
mol?L－1×20.00×10－3
L－6.000×10－4
mol
＝3.400
0×10－3
mol
n(NaN3)＝5n(MnO－4)＝1.700
0×10－2
mol
w(NaN3)＝1.700
0×10－2
mol×65
g?mol－1×45.000
0
g×100%
＝88.40%
（6分）
19.（15分）(1)研磨、70℃加热??
(2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2
?(3)趁热过滤??
(4)阳
(5)Li2CO3+2C+2FePO4===2LiFePO4+3CO
(6)在混合液液中边搅拌边加入20%H2O2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH溶液调节pH至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。（除第6题5分外，其他每空2分）
20.（1）2NH3(l)
+CO2(g)?
(l)
+H2O(l)
△H
=(b-a)kJ/mol
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2??
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）提高氨碳比（
）有利于反应i、ii正向移动，促进甲基甲酸铵分解生成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率
（4）①
0.148
mol/(L?min)②
ii
（5）O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解????
O2的溶解速率不变（每空2分）
21.（1）1s22s22p63s23p63d5 ?
CCl4
（2）3（3）sp3杂化 0.15mol （4）BP（每空2分）
2019届高三化学4月质检试题 本文关键词：质检，试题，化学，高三
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《2019届高三化学4月质检试题》
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