高一下学期化学训练 本文简介：
20届高一下学期化学训练（五）命题人：张鹏飞研作人：1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.电子从Mg电极沿导线流向Al电极C.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD.
高一下学期化学训练 本文内容：
20届高一下学期化学训练（五）
命题人：张鹏飞
研作人：
1．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.
电子从Mg电极沿导线流向Al电极
C.
Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OD..
Al片上有气泡产生
2．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A
→B
；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（
）
A）、A﹥B﹥E﹥D
B）、
A﹥B﹥D﹥E
C）、
D﹥E﹥A﹥B
D）、
D﹥A﹥B﹥E
3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大
B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42-
的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A.
正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液
B.
正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液
C.
正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D.
正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4
溶液
5．将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化①锌片溶解了32.5g
②锌片增重32.5g
③铜片上析出了1g
H2
④铜片上析出1molH2
A.
①③
B.
①④C
②③
D.
②④
7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。下列说法不正确的是()
A．正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
8．燃烧电池是利用燃烧（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为()
A．负极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．负极反应：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．随着放电进行，溶液的OH-浓度
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
9．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()
A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－
B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)
C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－
D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)
10．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
11．锂电池是新一代高能电池，目前已研究出多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+
MnO2=LiMnO2。下列说法中正确的是()
A．Li是正极，MnO2是负极
B．放电时负极反应为Li-e-=Li+
C．放电时正极反应为MnO2-+e-=
MnO2
D．放电时，产生高锰酸根离子
12．（12分)右图为铜锌原电池的装置请回答：⑴．铜是极，铜片上产生
，电极反应式为
⑵．锌为
极，电极反应式为⑶电池反应式为
13．（8分）在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了12g的气体(1)
铜锌原电池的总反应的离子方程式为：
；
(2)
铜电极产生12g气体的过程中有多少克的锌溶解？
(3)
铜电极产生12g气体的过程中有多少mol的电子发生了转移？14．(15分)一定温度下，在容积固定的V
L密闭容器中加入n
mol
A、2n
mol
B，发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g)
ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)
C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动
(2)K和x的关系满足K＝____________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：
t2时________________________________________________________________________；
t8时________________________________________________________________________。
②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
20届高一下学期化学训练（五）答题纸
一、选择题：每题5分，共65分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11二、填空题：
12.每空2分共12分
（1）
（2）
（3）13.（1）（2分）
____________________________________________________________________
（2）（3分）
（3）（3分）
14.（1）
（2）
（3）①____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
②③
高一下学期化学训练 本文关键词：高一，下学期，训练，化学
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