化学反应与能量学案 本文简介：
**市高级中学2020届化学反应与热能学案班级：姓名:化学反应与能量模块学案第一课时焓变反应热一、焓变反应热1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：变化和变化。(2)化学反应中的两大守恒：守恒和守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：、、等。通常主要表现为的变化。2．焓变、反应热(1)定义
化学反应与能量学案 本文内容：
**市高级中学2020届
化学反应与热能学案
班级：
姓名:
化学反应与能量模块学案
第一课时
焓变
反应热
一、焓变
反应热
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：
变化和
变化。
(2)化学反应中的两大守恒：
守恒和
守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：
、
、
等。通常主要表现为
的变化。
2．焓变、反应热
(1)定义：在条件下进行的反应的
。
(2)符号：。
(3)单位：
。
(4)△H的正负与吸、放热反应的关系
当△H为“一”或△H＜0时为
△H为“＋”或△H＞0时为3．放热反应和吸热反应
(1)宏观决定因素：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，画图表示、公式。
(2)
微观解释：化学键与化学反应中能量变化的关系，画图表示、公式。
实验：必修二34页实验2-2
现象：
结论：
方程式：
(3)记忆常见的放热反应和吸热反
放热反应：
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：
①大多数分解反应；
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；
③碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
④所有需要持续加热的反应
吸热过程：弱电解质的电离；铵盐溶解等
【作业】
红对勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第二课时
热化学方程式
二、热化学方程式
【思考与交流任务1】观察选修四教材第3页和第4页例题1和例题2中的3个热化学方程式与普通方程式有何区别：
①②
③④
【思考与交流任务2】分析热化学方程式这样书写的理由，记录要点如下（关键词）在组内交流的过程中练习如何言简意赅的表达
【归纳与整理】
1、概念：表示
和的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的
变化，也表明了化学反应中的变化。
3、正确书写热化学方程式应当注意哪几点：
【课堂练习】
【作业】
红对勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第三课时
中和热的测定
一、中和热概念：
稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成
这时的反应热叫中和热。
注：①中和反应都放出热量；
②定义中的“稀溶液”一般指
，因为溶液混合时会产生溶解热效应而影响中和热的测定
③中和反应的实质是，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内
二、中和热的测定：（实验准备：完成任务1和任务2的小组才能领取实验用品开始做实验）
【思考交流任务1】
1.
大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?
2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净?冲洗后的溶液能否倒入小烧杯?为什么?
3.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量?若用HCl过量行吗?【任务2】简要说明实验步骤（写到下面空白处）列出操作要点（组内每个人均完成后，领取实验用品）
三、实验数据处理
1．取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
温度
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差
（t2-t1）/℃
HCl
NaOH
平均值
1
2
3
2．计算反应热
四、误差分析:请同学们根据实验数据计算各自所测得的中和反应反应热,并与其他同学交流实验结果。你所测得的数据是否为57.3
kJ·mol-1,若不是,分析产生误差的原因。
【实验后思考交流任务3】
1.本实验中若把50
mL
0.50
mol·L-1的盐酸改为50
mL
0.50
mol·L-1醋酸(弱酸)溶液,所测反应热的结果是否会有所变化?为什么?
2.若改用100
mL
0.50
mol·L-1的盐酸和100
mL
0.55
mol·L-1的NaOH溶液,所测的中和热的结果是是否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?为什么?【课堂练习】
【作业】
红对勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
第一章
第二节
燃烧热
能源
一、燃烧热
1、反应热的分类
根据反应的情况不同，反应热可分多种，例如
等，
其中以跟燃料品质相关的实际应用较广。
2、燃烧热
（1）定义：
叫做该物质的燃烧热.
（2）要点：
①条件：
②量：③对象：
④反应程度：
⑤产物稳定性：
（不可再燃且状态稳定）
⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“___”或△H
<
0
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
练习：①
H2
(g)
+
O2
(g)
=
H2O(g)；△H=
-241.8
kJ/mol
②H2(g)
+
O2
(g)
=
H2O(l)；△H=
-285.8
kJ/mol
③2H2(g)
+
O2
(g)
=
2H2O(l)；△H=
-571.6
kJ/mol
氢气燃烧热的热化学方程式是：___________
氢气燃烧的热化学方程式是：____________
4.燃烧反应中热量的计算：
关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
【练习】
1、写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物C:______H2:______CH4:_____金刚石：_____乙醇：______
2、依据表(教材p7)1-1，写出下列物质的燃烧热的化学方程式：
（1）CO(g)
__________________________________________________（2）C2H6(g)
__________________________
________________________
二、能源
1、能源
（1）能源就是能提供
的
，它包括
等。
（2）能源是
的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的
。
2、人类利用能源的三个阶段
（1）
柴草时期：以树枝杂草为主要能源
（2）
化石能源时期：以煤、石油、天然气为主要能源
（3）
多能源结构时期：可再生能源和清洁能源（绿色能源）将成为新能源的
主力军。太阳能、氢能、核能、生物质能、地热能、潮汐能、风能等
3．能源有不同的分类，具体如下：
分类依据
种类
举例
转换过程
太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等
电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等
使用历史
化石燃料
太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等
性质
太阳能、风能、氢能、生物质能等
化石燃料、核能
4、我国目前的能源利用状况
我国目前使用最多的能源是__________，包括________、________、________等，属________再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋于严重。
5．能源危机的解决方法
开发________，节约__________，提高能源的________。
6．化石燃料和新能源
(1)化石燃料的利弊：蕴藏量有限、不能再生；利用率低；污染环境，特别是造成________和____________。
(2)太阳能是能量巨大的清洁能源，缺点是能量密度小，受地域和季节的影响大。
(3)氢能有三大优点：一是燃烧热值高，二是__________，三是____________。缺点是储存、运输困难。
第一章
第三节
反应热的计算)
一、盖斯定律：
1、内容：不管化学反应是
完成或
完成，其反应热是的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的_和__
_有关而与反应的途径无关。
2
对盖斯定律的图示理解
一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH之间应该具有怎样的关系？
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
二、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系
例题1．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热无法直接测得。但是下述两个反应的反应热却可以直接测得：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5
kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0
kJ·mol－1
分析其过程：
【课堂练习】
【作业】
红对勾精准作业题号：
日期：
完成作业时间：
化学反应与能量学案 本文关键词：化学反应，能量，学案
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化学反应与能量学案》
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