2019届高三化学下学期一模试卷含解析 本文简介：
2019届高三化学下学期一模试卷含解析可能用到的相对原子质量：H-ILi-7N-14O-16F-l9S-32Sc-45一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。
2019届高三化学下学期一模试卷含解析 本文内容：
2019届高三化学下学期一模试卷含解析
可能用到的相对原子质量：H-I
Li-7
N-14
O-16
F-l9
S-32
Sc-45
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“可吸收缝合线”是一种手术后能被人体降解吸收，而免除拆线痛苦的一类新型材料。下列能用作“可吸收缝合线”材料的是
A.
棉线B.
PLA(聚乳酸)C.
PP(聚丙烯)D.
PVC(聚氯乙烯)
【答案】B
【解析】
【详解】A.棉线属于天然纤维素，不可被人体降解吸收，A错误
；
B.
PLA(聚乳酸)具有生物降解性，可在人体中降解为二氧化碳和水，B正确；
C.
PP(聚丙烯)是一种半结晶的热塑性塑料，是平常常见的高分子材料之一，不具有降解性，C错误；
D.
PVC(聚氯乙烯)属于有毒塑料，不可降解，D错误；
答案：B。
2.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：
下列说法不正确的是
A.
工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输
B.
通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收
C.
吸收器中生成
NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2↑+2H+
D.
步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
【答案】C
【解析】
【详解】A.ClO2为气体，不易储存和运输,常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存，A不符合题意；
B.
反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，B不符合题意；
C.
反应的环境是碱性环境，离子方程式应该为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，C符合题意；
D.
NaClO2溶液中获得NaClO2固体需要真空蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和干燥，D不符合题意；
答案：C。
3.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.
500mL2mol?L－1
FeCl3溶液中Cl－数目为3NA，且n(Cl－)/n(Fe3+)=3
B.
电解法精炼铜，阴极析出1
mol
Cu时，阳极失去的电子数为2NA
C.
64gSO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数目为NA
D.
在标准状况下，2.24LNH3通入水中制成氨水，溶液中NH4+数目为0.1NA
【答案】B
【解析】
【详解】A.Fe3+为弱碱阳离子，水溶液中部分发生水解，所以500mL
2mol?L-1FeCl3溶液中Fe3+小于NA，n(Cl－)/n(Fe3+)>3,A错误；
B.阴极析出1
mol
Cu，需要得到2mol电子，故阳极需要失去2mol电子，B正确；
C.反应可逆不可进行到底，生成SO3分子数目小于NA，C错误；
D.NH3+H2O
NH3?H2O
NH4++OH-，氨气溶于水和一水合氨电离均可逆，所以溶液中NH4+数目小于0.1NA，D错误；
答案：B。
【点睛】关于NA的计算中一定还要注意盐类的水解和反应的可逆性。
4.关于有机物a(
)、b(
－CH3)、c(
)的说法正确的是
A.
a、b互为同分异构体B.
b、c均属于芳香化合物
C.
c分子中所有碳原子共平面D.
a、b、c均能与溴水反应
【答案】A
【解析】
【分析】
有结构简式可知，a、b的分子式都为C7H8，c的分子式为C10H14O。
A、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同；
B、c分子中不含有苯环；
C、c分子中含有饱和碳原子；
D、b不含碳碳双键，不能与溴水反应。
【详解】A项、a、b的分子式都为C7H8，但是两者的结构不同，则a、b互为同分异构体，故A正确；
B项、b分子中含有苯环，属于芳香化合物，c分子中不含有苯环，不属于芳香化合物，故B错误；
C项、c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
D项、a
分子中含有碳碳双键，能与溴水反应，b不含碳碳双键，不能与溴水反应，c中含有醛基，能与溴水反应，故D错误。
故选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，明确有机物的结构特点是解答的关键，关于共平面判断应注意从乙烯、苯和甲烷等结构分析进行知识的迁移应用，解答是要注意单键可以旋转，双键不能旋转这一特点。
5.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
下列说法不正确的是
A.
由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.
X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.
离子半径：r(M2－)
D.
Z和Y形成的化合物为离子化合物
【答案】D
【解析】
【分析】
根据最高正价=最外层电子数，最低负价的绝对值=8-最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：
Na
Y：Cl
Z：Al
M：Mg
R：N
Q：O
【详解】A.由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，A不符合题意；
B.NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，B不符合题意；
C.Mg2+和N3-核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，C不符合题意；
D.Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，D符合题意；
答案：D。
【点睛】本题利用原子半径的周期性变化规律以及元素化合价的周期性变化规律来解题，综合考察了非金属性以及金属性的强弱判断，易错点D选项。
6.三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6
Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是
A.
放电和充电时，电解液的主要作用都是传递离子，构成闭合回路
B.
在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，则n=0.3
C.
放电时，正极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2
D.
充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重1.4ag
【答案】D
【解析】
【详解】A.放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路，A不符合题意；
B.
Li1-nNixCoyMnzO2根据正负化合价代数和为0计算，1-n+2×
+3×
+4×
-2×2=0，得出n=0.3，B不符合题意；
C.
放电时，正极发生还原反应，得电子，电极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2，C不符合题意；
D.
充电时，负极得电子，nLi++C6+ne-=LinC6，当转移0.2amol电子，负极材料增重1.4ag，D符合题意；
答案：D。
【点睛】注意二次电池中
。
7.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓魔c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是
A.
NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装
B.
a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)
C.
b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)
D.
t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－
【答案】C
【解析】
【详解】A.
浓氯水有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管的胶皮管，A错误；
B.
溶液电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)+c（Cl-）,B错误；
C.
b点溶液为氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，根据氧化还原反应得失电子数相等可知c(Cl－)=5c(ClO3－)+c(ClO－)所以各离子浓度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)，C正确；
D.
氧化还原反应得失电子数应该相等：3ClO－=2Cl－+ClO3－，D错误；
答案：C。
【点睛】氧化还原反应的滴定注意强氧化剂只能酸式滴定管盛装，氧化还原反应经常利用得失电子数相等进行计算，本题易错点忽略Cl-的存在。
8.为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。
(1)A的名称是___________，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。
(2)仪器C是直形冷凝管，实验过程中，冷却水应从___________口出。(填“a”或“b")
(3)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏：著蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是___________。
(5)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。
①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)
a.醋酸
b.硝酸
c.磷酸d.硫酸
②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。
(6)向馏出液中加入25.00mL0.100mol?L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100
mol?L
－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1络合)，消耗EDTA标准溶液20.00mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______________________。
【答案】(1).
圆底烧瓶(2).
不能(3).
b(4).
打开活塞K(5).
保温，避免水蒸气冷凝(6).
ab(7).
HF+OH－=F－+H2O(8).
2.85%
【解析】
【分析】
A水蒸气发生装置，长导管作用起到平衡压强的作用，防止烧瓶内压强过大，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强，B制取HF的装置，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢，用水蒸气蒸出，冷凝到D装置，被氢氧化钠中和吸收，在采用滴定法定量测定氟元素的质量分数。
【详解】(1)A的名称是圆底烧瓶，长导管用于平衡压强，实验过程中其下端在液面以下；
答案：圆底烧瓶
不能
(2)实验过程中，直形冷凝管中的冷却水应从a进b口，这样可使冷却水充满外管，有利于带走热量；
答案：b。
(3)
从实验安全角度考虑，实验时，首先打开活塞K，目的是让烧瓶内压强和外界一致，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏，若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即打开活塞K，和外界联通降低压强；
答案：打开活塞K
(4)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，石棉绳的隔热效果比较好，主要起到保温防止水蒸气冷凝的作用；
答案：保温，避免水蒸气冷凝。
(5)①根据题干知识可知反应原理为高沸点酸（难挥发性酸）制取低沸点酸（易挥发性酸），醋酸和硝酸易挥发，不可代替高氯酸；
答案：ab
②D中是氢氧化钠与HF酸碱中和生成盐和水，离子方程式为HF+OH－=F－+H2O；
答案：HF+OH－=F－+H2O。
(6)关系式法计算：设F-为xmol
3F-～LaF3～
La3+
EDTA
～
La3+
3mol1mol
1mol
1mol
x
x/3
0.1mol/L×20.00×10-3L
0.1mol/L×20.00×10-3L+0.1mol/L×20.00×10-3L=0.100mol/L×25.00×10-3L
得x=1.5×10-3mol=0.0015mol
氟化稀土样品中氟的质量分数为：
×100%=2.85%
答案：2.85%
9.钪(Sc)是一种典型的稀散元素，具有重要的工业利用价值，从钛尾矿(
mSc2O3?nTiO2?xFeO?ySiO2)中提取Sc2O3的流程如下：
(1)“焙烧”时，为提高焙烧效率，下列措施中无效的是___________(填标号)
a.不断搅拌b.进一步粉碎固体颗粒
c.增大压强
d.适当升高温度
(2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行，则适宜的加热方式为______________________。
(3)“萃取”时，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率α受振荡时问和萃取剂浓度的影响，椴据下表1和表2数据，萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为___________min、___________%。
(4)“酸洗”后滤液中存在的金属阳离子有Na+、Sc3+、Ti4+、Fe2+，且浓度均小于0.100mol?L－1，“反萃取”时，加氢氧化钠溶液调节溶液pH=__________时，可使Sc3+沉淀完全(当离子浓度减小至10－5
mol?L－1时，可认为沉淀完全)，从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为__________。(已知；lg2=0.3，1g5=0.7；室温下，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，Ksp(Fe(OH)2]=4.0×10－17，Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10－33)
(5)草酸镇[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为______________________。
(6)若从1吨该钛尾矿中提取得到110.4gSc2O3，则该矿中含钪的质量分数为___________。
【答案】(1).
c(2).
水浴加热(3).
10(4).
15(5).
4.7(6).
钛(7).
2Sc2（C2O4）3+3O2
2Sc2O3+12CO2(8).
0.0072%
【解析】
【分析】
钛尾矿(
mSc2O3?nTiO2?xFeO?ySiO2)加入碳酸钠焙烧，可以通过增大接触面积和升高温度，提高焙烧效率，加入30%HCl，水浴加热可以稳定控温在80℃，使其均匀受热，过滤除掉硅酸沉淀，使用伯胺N1923的煤油溶液作为萃取液，萃取率受振荡时问和萃取剂浓度的影响，根据表格可知萃取时适宜的振荡时间和萃取剂浓度分别为10min、15%主要将Sc3+萃取到油层，还含有少量Ti4+、Fe2+，再加入4mol/l的HCl酸洗，再加入NaOH调节PH=4.7左右，沉淀Sc3+，Ti4+，过滤得滤渣Ⅲ，滤渣中加入酸溶解，再加入草酸生成Sc2（C2O4）3沉淀，灼烧得到Sc2O3。
【详解】(1)因为是固体焙烧，所以只能通过增大反应物接触面积和升高温度来提高焙烧效率，措施中无效的是增大压强；
答案：c
(2)“酸浸”时，需在80℃条件下进行，温度低于100℃可以采用水浴加热，使其受热均匀，温度易控；
答案：水浴加热
(3)通过观察表格可以发现10min时Sc3+的萃取率已经达到98.7%，萃取率已经相当高了，在延长时间没必要，萃取剂浓度分别为15%和20%萃取率几乎相等，从节约药品角度选择15%
；
答案：10
15
(4)根据Ksp[Sc(OH)3]=c（Sc3+）×c（OH-）3计算，c（OH-）=
=5×10-10，PH=-lgc（H+）=-lg
=4.7,所以加氢氧化钠溶液调节溶液pH=4.7时，可使Sc3+沉淀完全，Ti4+完全沉淀的pH为1.05，因此混有Ti（OH）4沉淀，根据Ksp(Fe(OH)2]=4.0×10－17计算Fe2+PH=6.3时才会沉淀，所以从滤渣Ⅲ中可以回收的金属元素名称为钛；
答案：4.7
钛
(5)草酸镇[Sc2(C2O4)3]在空气中“灼烧”的化学方程式为2Sc2（C2O4）3+3O2
2Sc2O3+12CO2；
答案：2Sc2（C2O4）3+3O2
2Sc2O3+12CO2；
(6)关系式法计算：设Sc质量为xg
2Sc～Sc2O3
90g
138g
xg110.4g
x=72g
该矿中含钪的质量分数为：
×100%=0.0072%
答案:0.0072%
10.二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350°C时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350°)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的
△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数位与温度的变化关系图，m的值为___________。
(2)CO2在
Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g)△H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+
H2O(g)△H2>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：
若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____
(kPa)－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。
【答案】(1).
<(2).
加入催化剂(3).
0(4).
0.2(5).
(6).
阴(7).
2Al2（CO3）3+3C
4Al+9CO2
【解析】
【分析】
(1)①根据PV=nRT判断；观察起点终点的变化确定改变的条件；
②列三行式进行计算；
(2)根据表格找到各物质平衡时的物质的量，在计算平衡常数；
(3)负极：升失氧
正极：降得还
充电时正接正，负接负；
【详解】(1①根据PV=nRT，此反应V一定，正反应n在减小，图像显示压强在增大，确定温度在升高，所以正反应为放热反应，△H<0；根据图像分析发现b线相对于a线不同点只是速率加快，达到平衡时间缩短，确定改变的条件是催化剂；
答案：<
加入催化剂
②列三行式：
CO2(g)+
2H2(g)
C(s)+2H2O(g)
c（初）
2
40
△c
x
2x
2x
c（平）2-x
4-2x
2x
(2-x+4-2x+2x)/(2+4)=5/6
x=1
K=
=1,lgK=lg1=0
答案：0
(2)根据表格列出各物质物质的量变化：
ⅠCO2(g)+3H2(g)
CH3OH
(g)+H2O(g)△H1<0
△nn
3n
n
n
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+
H2O(g)△H2>0
△n
0.3-n
0.3-n0.3-n
0.3-n
平衡时各物质的量为：CO2(g)：0.5-n-0.3+n=0.2molH2(g):0.9-3n-0.3+n=0.6-2n
CH3OH
(g):n
H2O(g):0.3CO(g):0.3-n
根据T、V一定时，压强比等于物质的量之比计算n
=
=1.4,计算得出n=0.2；
平衡后物质的总量：0.2+0.6-2×0.2+0.2+0.3+0.3-0.2=1.0mol
平衡后各物质分压：
CO2(g):（0.2/1）P=0.2P
H2(g)
:(0.2/1)P=0.2P
CH3OH
(g):(0.2/1)P=0.2P
H2O(g):(0.3/1)P=0.3PKp=
=
答案：0.2
(3)因为放电时Al-3e-=Al3+，则充电时应该是Al3++3e-=Al，得电子为阴极反应；充电时总反应方程式为放电时的逆反应；
答案：阴2Al2（CO3）3+3C
4Al+9CO2
11.衣康酸二甲酯常用于润滑油增稠剂、共聚物乳胶、改性醇酸树脂等。由3-甲基-3-丁烯酸合成衣康酸二甲酯的路线如下所示：
回答下列问题：
(1)B中的含氧官能团的名称是______________________，康酸的分子式为___________。
(2)反应①、⑤的反应类型分别是__________、____________，反应④所需的反应条件为___________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________________。
(4)衣康酸的同分异构体中，含有碳碳双键，与
NaHCO3溶液产生气体，且能发生银镜反应和水解反应的有__种
(5）
和苯甲醇可合成
将以下合成路线补充完整(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂条件)
______________。
【答案】(1).
羧基、羟基(2).
C5H6O4(3).
加成反应(4).
酯化反应或取代反应(5).
浓硫酸、加热(6).
(7).
8(8).【解析】
【分析】
3-甲基-3-丁烯酸与溴的四氯化碳溶液加成反应生成A（
），A强碱水溶液作用下水解生成
，
催化氧化生成B（
），B在浓硫酸、加热作用下消去反应生成
，
酯化反应生成衣康酸二甲酯（
）。
【详解】(1)
观察结构发现B中的含氧官能团为羧基和羟基；衣康酸（
）分子式为C5H6O4；
答案：羧基、羟基
C5H6O4
(2)反应①：
+Br2→
，反应类型为加成反应；
⑤
+2CH3OH
+2H2O，反应类型为酯化反应或取代反应；反应④是醇的消去反应，所需的反应条件为浓硫酸、加热；
答案：加成反应
酯化反应或取代反应
浓硫酸、加热
(3)反应⑤衣康酸与甲醇酯化反应生成衣康酸二甲酯和水；
答案：
+2CH3OH
+2H2O
(4)①含有碳碳双键；②与
NaHCO3溶液产生气体，必有羧基；③能发生银镜反应和水解反应必为甲酸某酯；采用定二移一法，把碳链、羧基与碳碳双键定下来，如下所示：
HCOO-作为取代基可以在的位置：
共8种同分异构体；
答案：8
(5）逆推法合成
需要苯甲醇与
；根据题干合成路线可得：
答案：
。
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