2011届中考化学知识点总结 本文简介：
一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后
2011届中考化学知识点总结 本文内容：
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
②
遵守质量守恒定律
2、书写：
（注意：a、化学式
b、配平
c、条件
）
3、含义
以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：
表示反应物和生成物之间分子
2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子
（或原子）个数比
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
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